lunes, 28 de septiembre de 2015

Bases, Ácidos y Sales 

Introducción

En este blog aprenderemos sobre las bases, ácidos y sales. ademas de mencionar para que se utilizan para que sirven y demás temas que pueden ser útiles para entender mas sobre estos temas 

 Contenido

  • Bases
  • Propiedades de las bases
  • Formación de una base
  • Ejemplos de bases
  • Ácidos
  • Propiedades de los ácidos
  • Aplicaciones de los ácidos
  • Sales
  • Nomenclatura
  • Propiedades físicas y químicas
  • Clasificación 
  • Importancia biológica
  • Pantallasos aplicación yenga
  • Conclusiones 
  • Webgrafia 

Bases

Una base o alcali es cualquier sustancia que presente propiedades alcalinas. En primera aproximación (según Arrhenius) es cualquiersustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula 

KOH:   KOH → OH− + K+ (en disolución acuosa)

Propiedades de las Bases

Finalmente, según Boyle, bases son aquellas sustancias que presentan las siguientes propiedades:
  • Poseen un sabor amargo característico.
  • Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica.
  • Cambian el papel tornasol rojo en azul.
  • La mayoría son irritantes para la piel (cáusticos) ya que disuelven la grasa cutánea. Son destructivos en distintos grados para los tejidos humanos. Los polvos, nieblas y vapores provocan irritación respiratoria, de piel, ojos, y lesiones del tabique de la nariz.
  • Tienen un tacto jabonoso.
  • Son solubles en agua (sobre todo los hidróxidos).
  • Reaccionan con ácidos formando sal y agua.

Formación de las Bases

Una base se forma cuando un óxido metálico reacciona con agua (hidrólisis):
\rm MgO + H_2O \rightarrow Mg(OH)_2 \,
igual es:
\rm Al_2O_3 + 3H_2O \rightarrow 2 Al(OH)_3 \,

Ejemplos de Bases

Algunos ejemplos de bases son:
  • Soda cáustica (NaOH)
  • Leche de magnesia (Mg(OH)2)
  • Amoníaco (NH3)
  • Jabón y detergente

Ácidos

Un ácido es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7.
Algunos ejemplos comunes son el ácido acético (en el vinagre), el ácido clorhídrico (en el Salfumant y los jugos gástricos), el ácido acetilsalicílico (en la aspirina), o el ácido sulfúrico (usado enbaterías de automóvil). Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura y también pueden existir como sustancias puras o en solución.


Propiedades de los Ácidos

  • Tienen sabor agrio como en el caso del ácido cítrico en la naranja y el limón.
  • Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.
  • Son corrosivos.
  • Producen quemaduras de la piel.
  • Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
  • Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno.
  • Reaccionan con bases para formar una sal más agua.
  • Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal más agua.


Aplicaciones de los acidos

Hay numerosos usos de los ácidos. Los ácidos son usados frecuentemente para eliminar herrumbre y otra corrosión de los metales en un proceso conocido como pickling. Pueden ser usados también como electrolitos en una batería, como el ácido sulfúrico en una batería de automóvil.

Los ácidos fuertes, el ácido sulfúrico en particular, son ampliamente usados en procesamiento de minerales. Por ejemplo, los minerales de fosfato reaccionan con ácido sulfúrico produciendo ácido fosfórico para la producción de fertilizantes, y el cinc es producido disolviendo óxido de cinc en ácido sulfúrico, purificando la solución y aplicando electrólisis.

En la industria química, los ácidos reaccionan en las reacciones de neutralización para producir sales. Por ejemplo, el ácido nítrico reacciona con el amoníaco para producir nitrato de amonio, un fertilizante. Adicionalmente, los ácidos carboxílicos pueden ser esterificados con alcoholes en presencia de ácido sulfúrico, para producir ésteres.


Sales

Una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa) mediante un enlace iónico. Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, donde la base proporciona el catión y el ácido el anión.
La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido y un hidronio (ácido) origina una sal más agua, lo que se denomina neutralización.


Nomenclatura

Según la nomenclatura tradicional, las sales se denominan con el nombre del anión, con cierto prefijo y sufijo, seguido de la preposición de y el nombre del catión. Hay que distinguir entre distintos casos:
  • En las sales de hidrácidos, se sustituye la terminación -hídrico del hidrácido del que proviene el anión para la terminación -uro. 
  • En las sales de oxoácidos, se sustituye la terminación -oso o-ico del oxoácido del cual proviene el anión por la correspondiente - ito o -ato. 
  • Las sales ácidas (sales que provienen de ácidos polipróticos y que contienen átomos de hidrógeno sustituibles) se denominan indicando el número de hidrógenos no sustituidos que quedan en la molécula, usando el prefijo correspondiente. 
  • Las sales básicas (sales que contienen iones hidroxilo, OH-) se nombran indicando el número de hidroxilos seguido del anión central y finalmente el catión.

Propiedades Físicas y Químicas

  • Químicas
Las propiedades químicas vienen determinados por las propiedades de los cationes y aniones o una parte de ellos. Las sales reaccionan con los ácidos y las bases, obteniéndose el producto de reacción y un gas precipitado o una sustancia tal como agua
\mathsf{BaCl_2 + H_2SO_4 \longrightarrow BaSO_4\downarrow + 2 HCl}
Las propiedades químicas vienen determinados por las propiedades de los cationes y aniones o una parte de ellos. Las sales reaccionan con los ácidos y las bases, obteniéndose el producto de reacción y un gas precipitado o una sustancia tal como agua
\mathsf{BaCl_2 + H_2SO_4 \longrightarrow BaSO_4\downarrow + 2 HCl}
Las sales reaccionan entre sí y el producto resultante de la reacción (producen gas, y precipitan sedimentos o agua); estas reacciones pueden tener lugar con el cambio en los estados de oxidación de los átomos reactivos:
\mathsf{CaCl_2 + Na_2CO_3 \longrightarrow CaCO_3 \downarrow + 2 NaCl}
Algunas sales se descomponen cuando se calientan:
\mathsf{CuCO_3 \longrightarrow CuO + CO_2 \uparrow}
\mathsf{Ca(NO_3)_2 \longrightarrow Ca(NO_2)_2 + O_2\uparrow }
  • Fisicas
En general, las sales son materiales cristalinos con estructura iónica. Esta estructura se refleja apropiadamente en sus propiedades físicas: tienen altos puntos de fusión y en estado sólido son dieléctricos.
De particular interés son los líquidos iónicos, con puntos de fusión por debajo de 100 °C. Durante la fusión anormal de líquidos iónicos prácticamente no hay presión de vapor, pero si una alta viscosidad. Las propiedades especiales de estas sales se explican por la baja simetría del catión, la interacción débil entre los iones y una buena distribución de la carga del catión.
  • Color
Las sales pueden tener la apariencia de ser claras y transparentes (como el cloruro de sodio), opacas e incluso metálicas y brillantes 
Las sales pueden tener muchos colores diferentes. Algunos ejemplos son:
  • Amarillo (cromato de sodio)
  • Naranja (cromato de potasio)
  • Rojo (ferricianuro de potasio)
  • Malva (cloruro de cobalto (II))
  • Azul (sulfato de cobre (II), azul de Prusia)
  • Lila (permanganato de potasio)
  • Verde (cloruro de níquel (II))
  • Blanco (cloruro de sodio)
  • Negro (óxido de manganeso (IV))
  • Sin color (sulfato de magnesio)
  • Gusto
Las diferentes sales pueden provocar todos los cinco diferentes sabores básicos como, por ejemplo, el salado (cloruro de sodio), el dulce (acetato de plomo (II), que provoca saturnismo si se ingiere), el agrio (bitartrato de potasio), el amargo (sulfato de magnesio) y el umami (glutamato monosódico).
  • Olor
Las sales de ácidos fuertes y bases fuertes (sales fuertes), no suele ser volátiles y no tienen olor, mientras que las sales tanto de bases débiles como de ácidos débiles (sal débil), pueden tener olor en forma de ácido conjugado

Clasificación

Las sales se pueden clasificar en los siguientes grupos:
  • Sal haloidea, hidrácida o binaria neutra: son compuestos binarios formados por un metal y un no-metal, sin ningún otro elemento. El anión siempre va a tener la terminación-uro. Ejemplos: cloruro de sodio, NaCl; cloruro de hierro (III), FeCl3; sulfuro de hierro (II), FeS.
  • Sal de oxácido: procede de sustituir los hidrógenos de un oxácido por cationes metálicos.
    • Sal oxácida, oxiácida o ternaria neutra: se sustituyen todos los hidrógenos. Ejemplo: hipoclorito de sodio, NaClO.
    • Sal ácida: se sustituyen parte de los hidrógenos. Ejemplo: hidrogenocarbonato de sodio o bicarbonato de sodio, NaHCO3.
    • Sal básica o hidroxisal: contienen iones hidróxido (OH-), además de otros aniones. Se pueden clasificar como sales o hidróxidos. Ejemplo: hidroxicarbonato de hierro (III), Fe(OH)CO3.

 Importancia Biológica

Las sales químicas pueden tener varias funciones:

  • Función estructural: las sales sólidas forman la estructura de los minerales y las estructuras esqueléticas (externas o internas) de protección y de sostenimiento de los organismos.
  • Función reguladora:
  • Función del tampón del pH: las sales son sustancias que regulan el pH de una disolución.
  • Presión osmótica: la ósmosis es un fenómeno que se produce cuando hay dos disoluciones diferentes de concentraciones diferentes separadas por una membrana semipermeable que permite el paso de las sustancias de bajo peso molecular. Tiene la función de igualar las dos disoluciones de manera que tengan la misma concentración mediante el paso del disolvente.
  • Funciones específicas: muchas sales o sus iones son necesarios para determinados procesos biológicos como la contracción muscular, la transmisión de impulsos nerviosos, etc.

Pantallasos como evidencia

Aplicación Yenga



Acidos y bases
























Lluvia Ácida









Disociación












Conclusiones 

Con las características vistas hemos analizado un poco más la naturaleza de los compuestos químicos vistos. Además, como se dijo anteriormente, se han podido crear relaciones entre el tipo de compuesto que es y los elementos involucrados, por ejemplo,tenemos que las bases tienen buena conductividad en soluciones acuosas, esto es debido a que además de estar conformado por no metales tenemos que se realiza un enlace iónico
Gracias al programa Yenka se pudo realizar el laboratorio y aprender sin necesidad de causarnos daños al provocar las reacciones,

Webgrafia




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viernes, 5 de junio de 2015

Trabajo Noº1 Informe Laboratorio


INTRODUCCIÓN

La química nos enseña la composición, estructura y propiedades de la materia, así como los cambios que experimenta durante reacciones químicas. En este informe conoceremos las herramientas que se utilizan en el laboratorio para estudiar fenómenos químicos y a su vez su uso correcto; y por medio de estos instrumentos podemos realizar experimentos, transvasar, medir, calentar, separar, sujetar, comprimir, expander, y determinar valores de distintas sustancias, ya sean estos masa, volumen, densidad, etc. Algunos también para seguridad de quien este haciendo el experimento.  

Teniendo en cuenta esta implementacion básica y el significado de cada una de las  propiedades de la materia; por medio de actividades experimentales de densidad, masa y volumen emplear el respectivo instrumento a lo largo del laboratorio.

OBJETIVOS

  1. Identificar y establecer la utilidad de los instrumentos de laboratorio
  2. Aprender a distinguir los métodos para hallar volúmenes, masas y densidad 
  3. Determinar la densidad de sustancias solidas, liquidas y solubles


Conociendo el laboratorio de química y sus materiales





Materiales utilizados en el laboratorio


  • Material para medir volúmenes
  1. Probeta
Recipiente de vidrio para medir volúmenes, su precisión es bastante aceptable, aunque por debajo de la pipeta. Las hay de capacidades muy diferentes: 10, 25, 50 y 100 ml.





      2. Pipeta Graduada

Recipientes de vidrio para medir volúmenes, son de gran precisión. Las pipetas graduadas sirven para poder medir cualquier volumen inferior al de su máxima capacidad.


   3. Pipeta Aforada

Diseñadas para medir un solo volumen, que consiste en un tubo largo y estrecho con un ensanchamiento en la parte central y en la parte superior comprende la linea de aforo que indica el volumen máximo que debe alcanzar el liquido  


  4. Bureta

Son recipientes de forma alargada, graduadas, tubulares de diámetro interno uniforme , dependiendo del volumen , de décimas de mililitro o menos. Su uso principal se da entre su uso volumétrico, debido a la necesidad de medir con precisión volúmenes de masa y de líquido invariables.


  5. Matraz aforado

Instrumento de laboratorio que se utiliza, sobre todo, para contener y medir líquidos. Es un recipiente de vidrio de forma esférica o troncocónica con un cuello cilíndrico.


  • Matraces
  1. Matraz enlenmeyer 
Es uno de los frascos de vidrio más ampliamente utilizados en laboratorios de Química y Física.Se utiliza para el armado de aparatos de destilación o para hacer reaccionar sustancias que necesitan un largo calentamiento.También sirve para contener líquidos que deben ser conservados durante mucho tiempo.
 



   2. Matraz de fondo redondo

Este tipo de matraz se utiliza para realizar reacciones inclusive en caliente. Su fondo esférico favorece la concentración de los reactivos, no se puede apoyar en una superficie plana, por lo que se utiliza un soporte.


   3. Matraz de fondo plano

Se utiliza para realizar reacciones inclusive en caliente.



  4. Matraz de dos bocas

La boca superior sirve para verter la sustancia y la boca lateral es para conectar un filtrado.


  5. Matraz de destilación

Es un frasco de cuello largo y cuerpo esférico. Está diseñado para el calentamiento uniforme de distintas sustancias, se produce con distintos grosores de vidrio para diferentes usos. Está hecho generalmente de vidrio o plástico especial.


 6. Matraz kitasato

Es un matraz comprendido dentro del material de vidrio de un laboratorio. Podría definirse como un matraz de Erlenmeyer con un tubo de desprendimiento o tubuladura lateral. Sirve para realizar experimentos con agua, como destilación, recolección de gases hidroneumática (desplazamiento de volúmenes), filtraciones al vacío, etc.



  7. Mortero

Es un utensilio usado en boticas o en cocina para machacar distintas sustancias
  

  • Material General
  1. Vaso de precipitado
Es un recipiente cilíndrico de vidrio borosilicado fino que se utiliza muy comúnmente en el laboratorio, sobre todo, para preparar o calentar sustancias y traspasar líquidos. Son cilíndricos con un fondo plano; se les encuentra de varias capacidades, desde 1 ml hasta de varios litros.

     
   
   2. Varilla de agitación

Es un instrumento utilizado en los laboratorios de química, consistente en un fino cilindro macizo de vidrio que sirve para agitar disoluciones, con la finalidad de mezclar productos químicos y líquidos en el laboratorio.


     3. Tubo de ensayo

Consiste en un pequeño tubo cilíndrico de vidrio con un extremo abierto (que puede poseer una tapa) y el otro cerrado y redondeado, que se utiliza en los laboratorios para contener pequeñas muestras líquidas o sólidas, aunque pueden tener otras fases, como realizar reacciones químicas en pequeña escala.
    
   4. Frasco lavador
Es un frasco cilíndrico de plástico o vidrio con pico largo, que se utiliza en el laboratorio de química o biología, para contener algún solvente, por lo general agua destilada o desmineralizada, aunque también solventes orgánicos como etanol, metanol, hexano, etc.
Este utensilio facilita la limpieza de tubos de ensayo, vaso de precipitados y electrodos. También son utilizadas para limpiar cristal esmerilado como juntas o uniones de vidrio.


      5. Cristalizador
Es un elemento perteneciente al material de vidrio que consiste en un recipiente de base ancha y poca estatura. Su objetivo principal es cristalizar el soluto de una solución, por evaporación del solvente. También tiene otros usos, como tapa, como contenedor, etc. El objetivo de la forma es que tenga una base ancha para permitir una mayor evaporación de sustancias.


     6. Cuentagotas
Es un tubo hueco terminado en su parte inferior en forma cónica y cerrado por la parte superior por una perilla o dedal de goma.
Se utiliza para trasvasar pequeñas cantidades de líquido vertiéndolo gota a gota.
En los laboratorios en los que se utilizan productos químicos son muy utilizados para añadir reactivos, líquidos indicadores o pequeñas cantidades de producto.



    7. Pipeta Pasteur

Es similar a un utensilio de gotero, generalmente formada por un tubo de vidrio con borde cónico. Sirve para hacer la transferencia de pequeñas cantidades de líquidos. Creada por el químico francés Louis Pasteur, fue nombrada en su honor.



        8. Mortero

 Es un utensilio usado en boticas o en cocina para machacar distintas sustancias (drogas, especias, hierbas...).


   
  •   Material para pesar
  1. Balanza
Es un instrumento de laboratorio que mide la masa de un cuerpo o sustancia química, utilizando como medio de comparación la fuerza de la gravedad que actúa sobre el cuerpo.




   2. Granatario

 Es un tipo de balanza muy sensible, esto quiere decir que pesa cantidades muy pequeñas y también es utilizada para determinar o pesar la masa de objetos y gases.


      3. Cucharita- espátula

Es uno de los materiales de laboratorio. Se utiliza para tomar pequeñas cantidades de compuestos que son, básicamente, polvo. Se suele clasificar dentro del material de metal y es común encontrar en recetas técnicas el término punta de espátula para referirse a esa cantidad aproximadamente. Tienen dos curvaturas, una en cada lado, y cada una hacia el lado contrario a la otra.



    4. Vidrio reloj 

Es una lámina de vidrio en forma circular cóncava-convexa. Se llama así por su parecido con el vidrio de los antiguos relojes de bolsillo. Se utiliza en química para evaporar líquidos, pesar productos sólidos o como cubierta de vasos de precipitados, y contener sustancias parcialmente corrosivas. Es de tamaño medio y muy delicado.




     5. Placa petri

Es un recipiente redondo, de cristal o plástico, con una cubierta de la misma forma que la placa, pero algo más grande de diámetro, para que se pueda colocar encima y cerrar el recipiente. Se utiliza en los laboratorios principalmente para cultivar bacterias, mohos y otros microorganismos, soliéndose cubrir el fondo con distintos medios de cultivo



   
    6. Pesasustancias

Son recipientes de vidrio que poseen una tapa esmerilada y se emplean para secar y almacenar sustancias sólidas. También existen pesasustancias de plástico, cuya principal ventaja es su robustez.





  •     Material para calentar

  1. Mechero bunsen
Es un instrumento utilizado en los laboratorios científicos para calentar o esterilizar muestras o reactivos químicos.


   2. Mechero de alcohol

Se utiliza cuando no se necesita un gran poder calorífico. Poseen una mecha impregnada de alcohol, que es la que arde .Es una fuente de calor, de baja intensidad, que funciona con alcohol etílico. 




    3. Pinzas de crisol 

Las pinzas para crisoles tienen forma de tenazas, o de tijeras grandes con el extremo adaptado para sujetar un crisol mientras se calienta fuertemente. Solo pueden estar construidas en metal, para aguantar temperaturas muy altas, y se necesitan guantes protectores para agarrarlas.



  

   4. Crisol

Es una cavidad en los hornos que recibe el metal fundido. El crisol es un aparato que normalmente está hecho de grafito con cierto contenido de arcilla y que puede soportar elementos a altas temperaturas, ya sea el oro derretido o cualquier otro metal, normalmente a más de 500 °C.

   5. Rejilla de amianto

Es una rejilla metálica con una capa de amianto que es un material que soporta grandes temperaturas. La rejilla de amianto se coloca entre el fuego y el recipiente para que no entren en contacto directo e impidan e impidan que se rompan debido a diferencias bruscas de temperatura  




  6. Pinzas para tubos de ensayos

Sirven para sujetar los tubos de ensayo mientras se calientan o manipulan. Esto permite, por ejemplo, calentar el contenido del tubo sin sostener el tubo con la mano (lo que podría dar lugar a quemaduras).



  7. Capsula de porcelana

La Capsula de Porcelana es un pequeño contenedor semiesférico con un pico en su costado. Este es utilizado para evaporar el exceso de solvente en una muestra. Las Capsulas de Porcelana existen en diferentes tamaños y formas, abarcando capacidades desde los 10ml hasta los 100ml.



  •    Refrigerantes
     1. Refrigerante recto

 Es un aparato de laboratorio, construido en vidrio, que se usa para condensar los vapores que se desprenden del matraz de destilación, por medio de un líquido refrigerante que circula por éste, usualmente agua.


    2. Refrigerante de bolas

Su función es presentar mayor superficie de contacto entre el vapor de su interior caliente y el agua exterior enfría  De este modo se aseguro que todo el vapor se condense en liquido.



  3. Refrigerante de serpentin

 El espiral conduce el refrigerante y la condensación se lleva a cabo en el exterior del espiral. Esta configuración maximiza la capacidad de flujo, ya que los vapores pueden fluir por encima y alrededor de la espiral.


   

  •    Soportes
    1. Tripode

Se utiliza cuando no se tiene el soporte universal para sostener objetos con firmeza. Es ampliamente utilizado en varios experimentos. La finalidad que cumple en el laboratorio es solo una, ya que su principal uso es como herramienta de sostén a fin de evitar el movimiento.





  2. Pie

 es una pieza del equipamiento de laboratorio donde se sujetan las pinzas de laboratorio, mediante dobles nueces. Sirve para sujetar tubos de ensayo, buretas, embudos de filtración, criba de decantacióno embudos de decantación, etc. También se emplea para montar aparatos de destilación y otros equipos similares más complejos.





   3. Aro

Instrumento metálico de laboratorio: es un soporte para ponerlo sobre un mechero Bunsen



  4. Gradillas para tubos de ensayo

 Es utilizada para sostener y almacenar gran cantidad de tubos de ensayo.
La gradilla es utilizada más comúnmente en laboratorios clínicos y en laboratorios investigativos. Su principal función es facilitar el manejo de los tubos de ensayo. Normalmente es utilizado para sostener y almacenar este material. Éste se encuentra hecho de madera, plástico o metal; pero las más comunes son las de madera.




  5. Nuez doble

Es parte del material de metal utilizado en un laboratorio de química para sujetar otros materiales, como pueden ser aros, agarraderas, pinzas, etc.
Es una pieza que posee dos agujeros con dos tornillos opuestos. Uno de los agujeros se utiliza para ajustar la doble nuez (generalmente a un soporte universal), mientras que en la otra se coloca y ajusta la pieza a sujetar. 


   
   6. Pinzas para bureta
Son pinzas específicas para buretas. Poseen una sujeción doble, en dos puntos próximos, impidiendo que la bureta se doble, lo cual puede ocurrir si se sujeta con una pinza de laboratorio gruesa.


   7. Triangulo para crisol

Es un instrumento de laboratorio utilizado en procesos de calentamiento de sustancias. Se utiliza para sostener crisoles cuando estos deben ser calentados.




  •    Embudos


     1. Embudo
Son embudos que forman parte del equipamiento de laboratorio químico. Su diseño ha sido modificado para adaptarse a la funcionalidad concreta que desempeñan.




    2. Embudo buchber

Es una pieza del material de laboratorio de química utilizado para realizar filtraciones. Tradicionalmente se produce en porcelana, por lo que se lo clasifica entre el material de porcelana. Pero también hay disponibles en vidrio y plástico, a causa de su bajo costo y menor fragilidad, utilizados principalmente en escuelas secundarias.




   3. Embudos de seguridad

Es un material de laboratorio, fabricado en vidrio, que consiste principalmente de un tubo largo o eje, de diferentes formas, que finaliza en un ensanchamiento o depósito con forma de embudo en la parte superior.




   4. Embudo de decantacion

Es un elemento de vidrio que se puede encontrar en los laboratorios, y que se emplea para separar dos líquidos inmiscibles, es decir, para la separación de fases líquidas de distinta densidad.





  • Material Auxiliar
    1. Termómetro

 Un termómetro es un instrumento utilizado para medir la temperatura con un alto nivel de exactitud. Puede ser parcial o totalmente inmerso en la sustancia que se está midiendo. Esta herramienta está conformada por un tubo largo de vidrio con un bulbo en uno de sus extremos.


   2. Desímetro

 Es un instrumento de medición que sirve para determinar la densidad relativa de los líquidos sin necesidad de calcular antes su masa y volumen. Normalmente, está hecho de vidrio y consiste en un cilindro hueco con un bulbo pesado en su extremo para que pueda flotar en posición vertical. 




   3. Picnometro

 Es un instrumento de medición cuyo volumen es conocido y permite conocer la densidad o peso específico de cualquier fluido ya sea líquido o sólido mediante gravimetría a una determinada temperatura.



   
   4. Centrifuga

Es una máquina que pone en rotación una muestra para –por fuerza centrífuga– acelerar la decantación o la sedimentación de sus componentes o fases (generalmente una sólida y una líquida), según su densidad.



  5. Agitador Magnético

Es una placa metálica sobre la que se coloca un vaso de precipitados o recipiente de fondo plano que contiene el líquido o la disolución que debe ser agitada. 

  
6. PH- metro
Es un sensor utilizado en el método electroquímico para medir el pH de una disolución.
La determinación de pH consiste en medir el potencial que se desarrolla a través de una fina membrana de vidrio que separa dos soluciones con diferente concentración de protones. En consecuencia se conoce muy bien la sensibilidad y la selectividad de las membranas de vidrio durante el pH.



   7. Conductimetro

Es un aparato que mide la resistencia eléctrica que ejerce el volumen de una disolución encerrado entre los 
dos electrodos.



   8. Colorimetro

Es un instrumento que permite medir la absorbancia de una solución en una específica frecuencia de luz camilogena ser determinada. Es por eso, que hacen posible descubrir la concentración de un soluto conocido que sea proporcional a la absorción.




  9. Muflas

Es un tipo de horno que puede alcanzar temperaturas muy altas para cumplir con los diferentes procesos que requieren este tipo de característica dentro de los laboratorios. 




  • Material de seguridad
   1. Gafas de seguridad



   2. Mascarilla


  3. Guantes



  4. Delantal



  


   5. Lavaojos


   
  6. Botiquín




   
  7.  Extintor





  8. Vitrina de gases



CONCLUSIONES

El estudio de los diversos materiales del laboratorio, nos llevan a comprender la dinámica en que se dan estas reacciones y la cotidianidad de estos hechos los hace más interesantes y accesibles para estudiarlos.
La química cotidiana ofrece muchas situaciones a estudiar. Encontramos múltiples fenómenos químicos esparcidos nuestro alrededor, y generalmente no explicados y por estudiar, por lo que creemos importante y necesario seguir documentando situaciones como estas.
Sin ir mas lejos nosotros los seres vivos, ya sean animales y vegetales somos laboratorios vivientes en donde se generan múltiples reacciones orientadas a la auto mantención y reproducción de los organismos



WEBGRAFIA
https://es.wikipedia.org/wiki/Wikipedia:Portada
http://labovirtual.blogspot.com/p/materiall-de-laboratorio.html
http://www.monografias.com/trabajos72/instrumentos-laboratorio-quimica/instrumentos-laboratorio-quimica.shtml
http://www.tplaboratorioquimico.com/laboratorio-quimico/materiales-e-instrumentos-de-un-laboratorio-quimico.html







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